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佛教 ** 真的那么重的罪过吗

佛教讲自利利他，讲诸法无我。故而你的眼耳鼻舌身意识都是虚幻，在这个世界上，我与众生没有区别，**和杀其他有情众生并无二致，**就是杀人！违背了五戒十善中的杀戒，是比丘四波罗夷罪（不通忏悔、堕地狱的重罪）之一。身体疾病按佛法理论是过去的罪障业力报应的结果（如杀生、谤法等等），你不去行善、修持，罪业就不会减轻，而**本身就是在造业，是火上浇油，有百害而无一益。
佛教讲智悲双运，通过智（般若）利己，知道诸行无常、诸法无我，证涅槃寂静，摆脱我执，了死生，得自在；通过悲（慈悲）利人，愿为一切有情拔苦厄、施乐利，并最终引导他们到达彼岸。个人以为本着智悲双运的本怀去学佛才能有所成就。若是一味求神通、求感应，不摒弃“贪嗔痴“，想着如何走捷径成遂心愿、满足希求，那么效果可想而知。
另外，**不但佛教忌之，其他文化和宗教也视其为大罪。儒教不消说了，”身体发肤受之父母，不敢毁伤，孝之始也。“**那就是大不孝。基督教，本人没看过圣经，但里边肯定有相关的示训。在英文里**的动词和犯罪的动词一样，都是commit——commit *******。**就是犯罪！
别和自己过不去，毁灭你自己，就等于毁灭了全世界。。。

初一上册生物复习资料主要是知识点

初一生物上册复习资料
第一章、周围的生物世界
1.自然界是由有生命的物体和无生命的物体组成的。
2.生物——有生命的物体叫做生物。
3.地球上的植物约有30多万种，动物约有150多万种。
4.生物的主要类群：植物、动物、微生物
5.生物的生命现象：（1）生物体有一定的结构（2）生物体能够由小长大（3）生物体都有新陈代谢作用（4）生物体都有遗传和变异的特性（5）生物体对外界的**都能发生一定的反应（6）生物体都能适应环境，也能影响环境
6.生态因素——环境中直接影响生物生活的各种因素叫做生态因素。
7.生态因素可以分为非生物因素和生物因素。
8.生物对环境的适应和影响：（1）生物的生存依赖一定的环境，生物的形态、结构和功能等必须适应环境（2）生物的生存也能影响环境（3）生物和环境之间相互影响，相互作用
9.生物学——我们把研究生命现象和生命活动规律的科学叫做生物学。
10.生物学与人类的关系：（1）人类的生存和发展离不开生物，衣食住行都与生物有关（2）当今世界面临的一些热点问题离不开生物学
11.杂交水稻之父——袁隆平

第二章、探索生命
1.中学常用的显微镜主要是单筒式光学显微镜。
2.显微镜使用的注意事项：
（1）取送方法——取送显微镜一定要一手握住镜臂，一手托住镜座。任何情况下都不允许一只手提着显微镜。
（2）镜头的保护——镜头平时放在显微镜箱内的专用盒内，课间要用专用的塑料袋或布袋随时罩好。镜头脏了，只能用专用的擦镜纸擦拭，擦拭时要顺着一个方向擦。
（3）粗、细准焦螺旋的使用——在调节粗、细准焦螺旋使镜筒下降时，一定要用眼睛直接看着镜筒缓缓下降。否则有可能砸坏物镜和玻片标本。
（4）转换器的使用——转动转换器时不要用手指扳物镜，这容易使镜头松动，影响观察效果，应该手指握准转换器的边缘转动。
（5）遮光器的使用——遮光器是调节显微镜入射光线强弱的，强光时应选用小光圈，弱光时应选用大光圈。
（6）反光镜的使用——通过调节反光镜的角度使反射入的光线照亮观察物。强光时应使用平面镜，弱光时应使用凹面镜。
（7）计算放大倍数——目镜与物镜放大倍数的乘积就是物象的放大倍数。
3.使用显微镜的操作步骤
（1）对光——①选择目镜，转动转换器，使低倍物镜对准通光孔②把较大的光圈对准通光孔③转动反光镜，从目镜中可看到一白亮的视野
（2）观察——①从报纸上选一个汉字或一个字母，将其剪下，制成临时玻片标本②将载玻片放到载物台上通光孔**③转动粗准焦螺旋，将物镜靠近载玻片，眼睛要看物镜，以免损坏镜头④再调节粗准焦螺旋，直到看清物象为止，最后用细准焦螺旋使物象更清晰。
（注意：显微镜下看到的像是倒像，如果要将周围的物象移至视野**，应将标本向物象相反的方向移动）
4.判定显微镜视野中污点的位置：移动载玻片，转动物镜。
5.实验中，换用高倍镜后，视野中的细胞数量减少，视野亮度变暗。应调节遮光器使用大光圈，调节反光镜使用凹面镜。
6.实验：临时玻片标本的制作：
（1）净——用洁净的纱布把载玻片、盖玻片擦拭干净
（2）滴——用滴管在载玻片的**滴一滴自来水
（3）取——用镊子夹取生物材料
（4）浸——把材料浸入玻片**的水滴中
（5）展——展平材料
（6）盖——用镊子夹起盖玻片，使它的一边先接触载玻片上的水滴，然后轻轻盖在生物材料上。用吸水纸吸去多余的水。
（7）染——把一滴碘液滴在盖玻片的一侧，用吸水纸从另一侧吸引，重复2-3次，使染液浸润标本全部。染色后用干净的吸水纸将临时玻片标本擦拭干净。
（注意：制作临时玻片标本，取材必须薄而透明；严格按正确方法盖盖玻片，防止出现气泡）
7.科学探究的一般方法：提出问题、作出假设、实验、得出结论
8.假设——假设是对问题的一种可能的解释，虽然不是事实但也不是毫无根据的猜想。
9.实验——实验是验证假设的基本途径，主要包括制定计划、实施计划等方面。在实施计划时，应根据计划，通过进一步观察、调查或实验，记录一段时间内的实验相关数据的现象。
10.实验变量——实验中可变化的因素。在实验中，水、光、温度、时间、体积等都可能是实验变量。在一次实验中，可以有一个变量，也可以有多个变量。
11.对照实验——除了实验变量不同，其他因素都相同。一般设计为对照组和实验组。
12.在科学探究中，提出问题、作出假设是基础；观察、实验、调查等是获得事实和证据的多种途径；推理、判断等是得出结论的重要过程。
13.科学态度：在科学探究中，要善于与他人交流合作，坚持实事求是，任何时候不能修改实验数据，当科学探究的结果与原有的知识发生矛盾时，应大胆的修正原有的知识。

第三章、细胞是生命活动的基本单位
1.植物细胞的基本结构：细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核（各种植物细胞的结构基本相似）
2植物细胞的结构模式图：（识图——课本33页，图3-2）
（要求：识别植物细胞的基本结构，说出这些结构的基本功能）
植物细胞的结构和功能
结构 细胞壁 细胞膜 细胞质 细胞核 液泡 线粒体 叶绿体
功能 保护细胞内部结构
维持细胞正常形态 控制细胞内外物质的进出，保持细胞内部的相对稳定 进行生命活动的重要场所 含有遗传物质，传递遗传信息 只有成熟的植物细胞有**大液泡含有细胞液，与细胞的吸水和失水有关 与呼吸作用有关，为细胞的生命活动提供能量 植物进行光合作用的场所，利用无机物合成有机物
3.细胞是生命活动的基本单位。
4.人和动物细胞的基本结构：细胞膜、细胞质、细胞核
5.染色体的主要成分是脱氧核糖核酸（DNA）和蛋白质。
6.细胞核在生物遗传中的重要作用：遗传物质主要存在于细胞核中。在每种生物的体细胞内，染色体的形态、结构和数目都是一定的。一条染色体上有一个DNA分子，DNA是主要的遗传物质，它能传递遗传信息，控制生物体的形态和生理特征。基因是有遗传效应的DN***段。细胞核在生物的遗传中具有重要的作用。各结构的关系是：细胞核→染色体→DNA→基因
7.实验：制作洋葱鳞片叶表皮临时玻片标本
（1）制作步骤：净、滴、取、浸、展、盖、染
（2）注意事项：撕取洋葱鳞片表皮不宜过大，以长、宽约为0.5cm为宜。为防止撕下的材料卷曲，可事先在取材料处用解剖刀划出一个长、宽约为0.5cm的区域，用镊子夹住一角，就可撕下边缘整齐，大小合适的材料了。
（3）观察结果：洋葱鳞片表皮细胞中没有叶绿体。（不是所有的植物细胞中都有叶绿体和**大液泡的）由于细胞膜太薄，线粒体太小，在光学显微镜下，观察不到。
8.实验：制作人的口腔上皮细胞临时玻片标本
（1）制作步骤：净（擦拭玻片，凉开水漱口）、滴（生理盐水）、取（用消毒牙签在口腔内侧壁轻轻刮取）、浸、盖、染（碘液）
（2）注意事项：使用凉开水漱口，防止有食物残渣混入，影响观察效果；用生理盐水可保持人的口腔上皮细胞不变形。因为人和动物的细胞没有细胞壁，在清水中容易吸水变形。

第四章、生物体的组成
1.细胞分裂——一个细胞分裂成两个细胞的过程
2.细胞分裂的过程：（1）出现染色体（其中的遗传物质已加倍）等结构（2）染色体排列于细胞**（3）每条染色体从着丝粒一分为二（平均分成两等份），并向细胞两端移动（4）细胞质一般也平均分成两等份，这样一个细胞分裂成两个子细胞。
3.细胞生长的过程：刚分裂产生的子细胞体积很小，随着从外界吸收的物质不断积累，许多小液泡逐渐长大，合并为一个大液泡，细胞就由小长大。细胞长到一定程度就会停止生长，成熟的植物细胞具有**大液泡。
4.生物体的生长现象与生物体细胞的数目增多、体积增大有关。细胞数目的增多是细胞分裂的结果，细胞体积的增大是细胞生长的结果。细胞体积的大小和体积增大的速度都受到环境条件的影响。
5.细胞分化——分裂后的细胞在形态、结构和功能上向着不同方向变化的过程。
6.组织——形态相似、结构相同、具有一定功能的细胞群
7.植物体的主要组织：
名称 保护组织 输导组织 基本组织 分生组织
分布 叶片与果实的表皮 根茎叶中的导管、筛管和叶脉，花柄与果柄 子叶、胚乳、叶肉、果肉等 茎的顶端
功能 具有保护功能 输导水分、无机盐和有机物 贮存营养 分裂产生新细胞形成其他组织
8.人体的基本组织：
名称 上皮组织 肌肉组织 结缔组织 神经组织
分布 皮肤表层、口腔黏膜与消化道黏膜等 骨骼肌与平滑肌 血液、淋巴、脂肪、骨骼等 脑、脊髓和全身神经
功能 保护、吸收 运动 营养、连接、支持和保护 接受**、产生兴奋、传导兴奋
9.器官——不同的组织按照一定的次序组合起来，形成具有一定功能的结构，叫做器官。
10.绿色开花植物的六种器官：根、茎、叶、花、果实、种子
11.绿色开花植物的结构层次：细胞→组织→器官→个体
12.系统——不同的器官按照一定的次序组合起来，形成具有特定生理功能的结构，叫做系统。（人体有八套系统，每个系统都有一系列的器官组成，具有特定的生理功能。）
13.人体的各个系统在神经系统和内分泌系统的调节下，密切配合、协调统一，完成各种生命活动。
14.人体的结构层次：细胞→组织→器官→系统→个体
15.单细胞生物——由一个细胞构成的生物
16.单细胞种类繁多，广泛分布于淡水、海水和潮湿的土壤中
17.单细胞生物能独立完成营养、呼吸、排泄、运动、生殖等生命活动。
18.草履虫的形态特点和生命活动特点
基本结构：表膜（细胞膜）、细胞质和细胞核。此外还有食物泡、伸缩泡等结构
生活环境：有机质丰富、水流平缓的池塘和污水沟中
形态特征：体长150~300微米，像倒转的草鞋，全身布满纤毛
运动方式：依靠纤毛的摆动，在水中旋转前进
主要食物：细菌和单细胞藻类。有净化污水的作用。
生殖方式：细胞分裂
19.单细胞生物也能趋利避害，适应环境。草履虫对食盐、冰块等有害**会作出逃避反应，对于肉汁等有利**会作出趋向反应，对光线**不敏感。

第五章、绿色植物的一生
1.种子的结构：种子由胚和种皮组成。胚由子叶、胚芽、胚轴和胚根组成。（识图——55页）
（要求：识别种子的基本结构，说出这些结构的基本功能）
2.胚是新植株的幼体。具有完整的、有生命力的胚，是种子萌发的必要条件。
结构 主要功能 发育时的变化
种皮 保护 脱落
胚 子叶 贮藏营养，为种子萌发提供能量 营养消耗完就脱落
胚芽 发育成茎和叶 迅速生长
胚轴 连接子叶、胚芽与胚根 连接根和茎
胚根 发育成根 迅速生长，首先突破种皮
3.种子萌发的条件：自身条件（具有完整的、有生命力的胚）
外界条件（足够的水、充足的空气和适宜的温度）
4.根尖的结构：根冠、分生区、伸长区、成熟区（识图——60页，图5-3）
（要求：识别根尖的基本结构，说出这些结构的基本功能）
比较项目 根 冠 分生区 伸长区 成熟区
结构 细胞大小 细胞体积较大 细胞体积较小 细胞体积较大 细胞体积较大
细胞形状 形状不规则，排列不整齐 近似正方型 长方形 表皮细胞向外突起，形成根毛
功能 保护其他结构 分裂产生新的细胞，是根生长的关键部位 细胞迅速伸长，使根尖的长度不断增加 吸收水和无机盐的主要部位。
5.根的生长主要是分生区细胞的分裂和伸长区细胞伸长的结果
6.植物的根具有向地生长、向水生长和向肥生长的特性。
7.根的功能：固着、支持、吸收、输导、贮藏
8.水对植物的重要性：（1）水是植物细胞的主要成分（2）植物的光合作用、呼吸作用等生命活动都需要水的参与（3）水有助于维持植物一定的姿态
9.合理灌溉：（1）不同植物需水量不同（2）同一植物的不同生长发育时期，需水量也不同
10.根是陆生植物吸水的主要器官。根吸水的主要部位是根尖。成熟区的吸水能力最大。
11.根细胞吸水、失水的原理：
当外界溶液浓度小于根细胞细胞液浓度时，根细胞吸水（打蔫的蔬菜泡在清水中变硬挺）
当外界溶液浓度大于根细胞细胞液浓度时，根细胞失水（施肥过多引起烧苗）
12.植物的根在吸收水分的同时也吸收溶解在水中的无机盐
13.植物生长需要的无机盐及其功能
氮肥——枝繁叶茂（促进细胞的分裂和生长，使枝叶长的繁茂）
磷肥——硕果累累（促进幼苗的生长发育、花的开放、果实和种子的成熟）
钾肥——茎杆健壮（促进糖类的形成和运输，使茎杆健壮）
14.芽是未展开的枝或花。
按发育情况划分：枝芽、花芽和混合芽
按着生位置划分：定芽（顶芽、侧芽）和不定芽
15.枝芽的结构：幼叶、芽轴和芽原基（识图——68页，图5-7）
16.枝芽发育成茎：幼叶发育为叶，芽原基发育为新芽，芽轴逐渐伸长，枝芽发育成茎
17.木本植物茎的基本结构：树皮、形成层、木质部和髓（识图——69页，图5-8）

芽的结构和发育
结构名称 将来发育为
花芽 花
枝芽 枝或茎
幼叶 叶
芽原基 新芽
芽轴 伸长为茎
导管和筛管的分布和功能
结构 分布 功能
导管 木质部 输导水和无机盐
筛管 韧皮部 输导叶片光合作用形成的有机物
茎的结构和功能
结构名称 功能
树皮 外侧部分主要起保护作用，内侧韧皮部有输导作用
形成层 细胞具有分裂能力，向外形成韧皮部，向内形成木质部
木质部 具有很强的支持力，内部导管有输导作用
髓 具有贮藏营养的功能
18.植物茎的功能：连接、支持、输导、贮藏、生殖
19.实验：茎的输导功能——被染红的是输导水和无机盐的导管。木质部被染成了红色。
20.结瘤的形成原因：有机养料通过韧皮部里的筛管向下运输时受到阻碍，大量积累在剥去树皮的缺口上端，此处细胞迅速生长形成结瘤。
21.影响植物开花的因素：温度、光照
22.花的结构：雄蕊、雌蕊、花瓣、花萼（识图——74页，图5-12）
结构 花柄 花托 花萼 花瓣 雄蕊 雌蕊
功能 输导水和
养料，将花连接在植物的茎上。 着生花的其
他结构，使
花连接为一
个整体。 保护
未开
放的
花。 保护花中
的花蕊，吸
引昆虫前
来传粉。 包括花丝和
花药两部分。
成熟的花药
可产生花粉。 包括柱头、花柱和子
房，子房内含有胚珠。受粉后，胚珠发育为种子，整个子房发育为果实。
23.雄蕊和雌蕊是花的主要结构，因为它们与果实和种子的形成有关。
24.雄蕊和雌蕊都具有的花称为完全花，如桃花、梨花、苹果花等
只有雄蕊或只有雌蕊的花称为单性花，如黄瓜、丝瓜等（雄花不结果）
25.果实与种子的形成：开花——花药成熟产生花粉——传粉（受粉）——受精——产生果实——形成种子——果实成熟——种子成熟
24.果实的结构：果皮、种子
25.果实的发育过程
子房 子房壁 果皮 果实
胚珠 珠被 种皮 种子
受精卵 胚
受精极核 胚乳
26.常见的果实：小麦、玉米、向日葵的子粒，西瓜、葡萄等水果
常见的种子：蚕豆、绿豆、西瓜子、杏仁、芝麻等

第六章、绿色植物的光合作用和呼吸作用
1.光合作用：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二**碳和水转变成贮存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。
2.绿色植物光合作用的发现：
17世纪，范?海尔蒙特发现水是植物生长的因子。（光合作用需要水）
18世纪，普利斯特莱发现二**碳是植物生长的因子，而且植物可以释放出氧气。（光合作用需要二**碳，产生氧气）
近代科学家研究发现，只有在有光的条件下，绿色植物才能进行光合作用（光合作用需要光）
3.叶是光合作用的主要器官。叶绿体是光合作用的场所。
4.叶片的结构：表皮、叶肉、叶脉（识图——83页，图6-5）
叶片的结构与功能
结构 表皮 叶肉 叶脉
上表皮 下表皮 气孔 栅栏层 海绵层
功能 具有角质层，保护叶片不受病菌侵害，防止叶内水分散失 与外界进行气体交换的门户 细胞排列紧密且整齐，细胞里含有较多的叶绿体 细胞排列比较疏松，细胞里含有较少叶绿体 输导水、无机盐和有机物，支持叶片
5.制作叶片横切面的临时玻片标本：
（1）将材料平放在载玻片上
（2）一手固定材料，另一手持两片双面刀片，顿齐刀口，与材料成垂直，连续切下数片
（3）将刀片放在培养皿中的清水中稍一晃动，切片即漂浮于水中
（4）挑选透明的薄片制成叶片横切面的临时玻片标本
6.叶片是绿色的原因：叶片的叶肉细胞和保卫细胞中含有叶绿体，叶绿体中又含有绿色的叶绿素。叶绿体中的叶绿素是叶片呈现绿色的主要原因。
7.叶绿素的功能：吸收光能，为光合作用提供能量
8.在一定强度的光照下，植物才能进行光合作用，制造有机物。光是植物进行光合作用的能量来源
9.叶绿素只有在光下才能形成（叶绿素的形成需要光）
10.叶绿素在一定条件下分解：温度低，光照强度不足，叶片老化（出现黄色叶片）
11.实验：光合作用产生淀粉
暗处理的原因：使实验用植物叶片中的淀粉除去，从而使实验结果更可靠。（被转移或消耗）
部分遮光原因：使有光和无光的部分形成对照。（两面遮光）
酒精脱色原因：使用酒精将叶绿素融去，便于显色和观察。脱色至叶片呈黄白色停止
实验步骤：（1）暗处理，一昼夜（2）选择嫩叶，部分遮光（3照光，约30分钟（4）取下纸片（5）水浴加热，酒精脱色至叶片呈黄白色（6）清洗叶片，滴加碘液（7）显色
12.淀粉遇碘，在有水的条件下变蓝色。
13.实验：光合作用产生氧气
验证生成气体为氧气：用带火星的木条迅速插入试管内，细木条能够重新燃烧起来
14.氧气能够助燃，支持燃烧。
15实验：光合作用需要二**碳
碳酸氢钠溶液可以产生二**碳，所以a组生成的氧气多。
16.呼吸作用：植物细胞内的线粒体吸收氧气，分解有机物，产生二**碳和水，并释放能量的过程。
17.植物体的所有活细胞都能进行呼吸作用。只有含有叶绿体的细胞才能进行光合作用。
18.实验：植物的呼吸作用产生二**碳
（1）石灰水遇二**碳变浑浊（2）使用黑色塑料袋，防止植物在有光条件下进行光合作用消耗产生的二**碳。
19.二**碳不支持燃烧，比空气重，可以灭火。
20.利用光合作用原理增产：
（1）延长光照时间（2）提高环境温度（3）及时灌溉（4）增加二**碳浓度
21.利用呼吸作用原理增产：
提高呼吸作用：有利于根部的生长和无机盐的吸收（方法：提高温度、氧气充足）
降低呼吸作用：减少有机物的消耗，增加有机物的积累，使果实中营养物质的含量高（方法：适当降低夜间温度，减少氧气，减少含水量）
22.果蔬保鲜方法：降低温度、减少氧气含量、减少细胞含水量。
23.影响呼吸作用的因素：温度、氧气、水。
24.种子萌发时，呼吸作用旺盛，产生足够的能量使细胞分裂与生长，吸收水分。所以，种子萌发的条件与影响呼吸作用的因素有关。

第七章、绿色植物在生物圈中的作用
1.生物圈——地球上的生物和它们生活环境的总称
2.绿色植物参与能量传递与物质循环
3.人类的食物直接或间接来源于绿色植物。动物的食物直接或间接来源于绿色植物。
人类的能量来源 ：阳光→植物→（草食动物）→人
草食动物的能量来源：阳光→植物→草食动物
肉食动物的能量来源：阳光→植物→草食动物→肉食动物
杂食动物的能量来源：阳光→植物→（草食动物）→杂食动物
4.世界主要食用作物的前三位：小麦、玉米、水稻
5.绿色植物通过光合作用影响氧循环。在这个过程中使生物圈中的氧气和二**碳相对平衡
6.绿色植物通过蒸腾作用参与生物圈的水循环。
7.蒸腾作用：绿色植物根部吸收的水，主要以水蒸气的形式通过叶的气孔散失到空气中。
8.蒸腾作用对植物自身的重要意义：（1）促进根对水的吸收及运输（2）促进溶解于水中的无机盐在植物体内运输（3）降低叶片表面温度，避免因强光照射而灼伤
9.水循环的动力是光能
10.森林与人类生存的关系：（1）森林为人类提供了丰富的自然资源（2）森林参与氧循环和水循环（3）森林美化环境有利健康
11.森林与动物生存的关系：森林为动物提供栖息地与食物来源
12.植树节——3月12日（1979）

化学复习提纲初二

化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、**性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类**的总称
8、**：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、**物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对**质量：以一种碳**的质量的1/12作为标准,其它**的质量跟它比较所得的值
某**的相对**质量=
相对**质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为**的质量主要集中在**核)
15、相对分子质量：化学式中各**的相对**质量的总和
16、离子：带有电荷的**或**团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含**合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
**反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢**：进行得很慢的,甚至不容易察觉的**反应
自燃：由缓慢**而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，**的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性**物（属于非金属**物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的**物
碱性**物（属于金属**物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的**物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的**反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二**碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一**碳）、CO2（二**碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二**硫）、SO3（三**硫）、NO（一**氮）、
NO2（二**氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或**团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各**个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多**构成分子的单质：其分子由几个同种**构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧**构成，则氧气的化学式为O2
双**分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多**分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（**镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及**结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 **的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 **的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 **的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个**。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或**团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.**的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：**、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二**碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二**锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二**碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
***性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一**碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有**性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性**物的联系：
① 酸性**物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性**物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性**物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性**物的联系：
① 碱性**物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性**物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的**物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二级 5-18 21:20

初中化学知识小辑

一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的**物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对**质量最小的**是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、**、离子。
2、还原**铜常用的三种还原剂氢气、一**碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成**一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的**物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或**的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢**钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二**碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色**物是：**铜、二**锰、四**三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢**铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、**铜、二**锰、四**三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、**镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双**构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由**结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对**量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看**质量、**的种类和**数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳**的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3

高中有没有生物解剖课

这个没有。高中生物只注重理论知识的积累。和对高考的备战。解刨课属于大学医科范围。